Fin de la película.

El pasado lunes, terminamos de ver la película Marte. Como ya dije anteriormente, la Hermes va a mucha velocidad, por lo que crean una bomba para disminuirla. Esto sale bien, pero Mark todavía está lejos. Para conseguir llegar a la nave, Mark se hace un agujero en el traje, en un dedo, por el cual sale el aire a presión y consigue volar, según dice el como Iron Man. Por último, tras ser Watney rescatado vemos como sale la siguiente misión a Marte y Mark va un brote, lo cual es un proceso físico. Mark es profesor de la Nasa y enseña a los estudiantes como sobrevivir en el espacio.

Casi terminamos la película.

El pasado lunes casi terminamos la película . En esta última parte. Mark tiene que conseguir una nave para ascender a la Hermes, para ello se tiene que llevar lo que le mantiene con vida, que es el oxigenador, el purificador, las placas solares, el generador atmosférico y la comida.
En su escensión a la Hermes se rompe algunas costillas debido a la presión.
En la Hermes, para atrapar a Mark, proponen crear una bomba química para explotar un compartimento y reducir la velocidad, gracias a la 3ª Ley de Newton.

Continuamos la película.

El pasado lunes continuamos viendo la película Marte y añadimos los siguientes procesos físicos:
-Al producirse la fisura en el hub, el agua se congela, por lo que las patatas se congelan también.
-La gran capacidad de la cinta americana. La cinta americana es un tipo de cinta adhesiva que se caracteriza por añadir una malla o hilado de fibras naturales o sintéticas parecida a una venda como refuerzo. El resultado es una cinta fácil de cortar con las manos, más fuerte y resistente a la tracción y presión que otras cintas y que tiene múltiples usos.
-El uso de vicodina.  La Vicodina es un analgésico narcótico que se compone de una combinación de acetaminofen y hidrocodona. La presencia de acetaminofeno ayuda a intensificar el dolor reduciendo los efectos de hidrocodona, haciendo a la Vicodina un analgésico con receta que se utiliza para el alivio del dolor de moderado a severo.La hidrocodona puede crear adicción, por lo que la Vicodina es una sustancia muy controlada por la ley.

Continuamos Marte

El pasado lunes seguimos viendo la película Marte y anotamos algunas reacciones más:
-Procesos químicos: la generación de energía solar y la radioactividad del isótopo.
-Procesos físicos: la Pathfinder.

La maestra nos dijo que buscaramos información sobre la Pathfinder:
La Mars Pathfinder fue la primera de una serie de misiones a Marte que incluyen rovers (vehículos robóticos de exploración). Esta misión a Marte fue la más importante desde que las Viking aterrizaran sobre el planeta rojo en 1976.
 La misión Mars Pathfinder llevó un conjunto de instrumentos científicos para analizar la atmósfera marciana, el clima, geología y la composición de las rocas y el suelo. El proyecto fue el segundo del programa Discovery de la NASA, el cual promueve el envío de naves de bajo costo y de lanzamientos frecuentes bajo la premisa “más barato, más rápido y mejor”.

Marte (El Marciano)

El pasado lunes empezamos a ver la película Marte. Hasta donde vimos, un grupo de astronautas viajan a Marte para hacer algunas pruebas , pero hay una tormenta de arena, en la cual el astronauta Mark es golpeado por una antena y creen que está muerto, por lo que huyen del planeta. Mark en realidad está vivo y consigue hacer una plantación de patatas para sobrevivir.
También estuvimos apuntando las reacciones químicas y físicas que ocurrieron:
-Químicas: Propulsores, reacción de Hidrógeno+Oxígeno+Fuego=Agua, cuando las plantas crecen y cuando produce energía solar.
-Físicas: Tormenta y despresurización.
Por último, teníamos que buscar si sería posible que ocurriera una tormenta así:
 Es poco probable que las tormentas globales puedan dejar varado un astronauta en Marte. Incluso es posible que el viento de las mayores tormentas no sea capaz de mover muchos equipos mecánicos, ya que dichas ráfagas podrían alcanzar una velocidad máxima de 96 km/h. Además, la atmósfera marciana tiene un 1% de la densidad de la terrestre, por lo que un viento con la misma velocidad en la Tierra y Marte es mucho menos intenso en el Planeta Rojo.

Últimas reacciones.

El pasado lunes terminamos de escribir las reacciones:

-Reacción de cambio de color: K2Cr2O7 + NaOH
Reacción Ajustada: K2Cr2O7 + 4NaOH => 2Na2CrO4 + 2KOH + H2O
Es una reacción de doble desplazamiento. Cambia de color amarillento a anaranjado.
Usos:
 K2Cr2O7 : cromar metales
NaOH : fabricar jabones o pinturas

-Reacción de formación de complejos: FeCl3 + KSCN
Reacción Ajustada: FeCl3 + 6KSCN => K3 [Fe (SCN) 6] + 3KCL
La sustancia producida se llama complejo o de coordinación. Es una sustancia formada por un átomo o catión central rodeado por moléculas o aniones, geométricamente ubicados.
Uso: sangre falsa 

El proximo día empezaremos a ver la película Marte, por lo que hicimos una tabla en la libreta para escribir los procesos químicos y físicos que aparecen en la película.

Más reacciones.

El último dia los compañeros siguieron poniendo las reacciones de sus experimentos en la pizarra para ponerlas en común. Copiamos las siguientes:

-Reacción de desprendimiento de gases: Na2CO3 + HCl
Reacción Ajustada : Na2CO3(s) + 2HCl(aqu) => 2NaCl(aqu) + H2O + CO2(s)
  Usos: Se usa para la fabricación de sodas, bicarbonatos y carbonatos.

-Reacción de precipitación: Fe Cl3(ac) + 3NaCH(ac) =>  Fe(OH)3(pp) + 3NaCl(ac).
El precipitado es de color rojo.
  Usos: Se usa en la industria textil, de jabón y de papel.

-Reacción de precipitación: Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) => PbI2(s) + 2KNO3(ac).
El precipitado es de color amarillo.

Usos de la reaccion HCl más Zn

El pasado lunes, estuvimos investigando los usos de las sustancias resultantes de la reacción.
El cloruro de cinc tiene muchas aplicaciones en los procesos textiles, fabricación de decapantes (eliminar óxido o pintura de un elemento) y de catalizadores para síntesis orgánica (se usa como ácido de Lewis de fuerza moderada).
El hidrógeno que se desprende se puede usar para la hidrogenación de grasas y aceites, para la producción de amoníaco y en la producción de metanol. También se usa como sustitutivo de los combustibles fósiles y fue utilizado en el primer dirigible Hinderburg.

Desprendimiento de gases.

El pasado lunes, hicimos una práctica de desprendimiento de gases. Ana y yo hicimos la de HCl 1M más Zn.
Para esto, pusimos en un tubo de ensayo un poco de Zn y añadimos el HCl. Un poco después empezaron a salir burbujas y empezó la reacción.

A punto de hacer la reacción, con los tubos y los productos preparados.

En esta reacción se libera el hidrógeno debido a que es un gas muy ligero y al reaccionar con el zinc se crea una sal y el hidrógeno se libera. 
 La reacción química ajustada queda así:
 Zn (s) + 2HCl (aq)    →     ZnCl₂ (aq)  + H₂ (g)

Tipos de R.Q. y próxima práctica.

El último día estuvimos viendo la clasificación de las reacciones químicas según los productos que se obtienen y son los siguientes:
-Disolución: -Iones en disolución --> Cambio de color.
                     -Iones en disolución (unión) --> Precipitados.(Se forman sólidos que caen al fondo)
-Desprendimientos de gases.
-Producción de sustancias fosforescentes.
 
Nuestra práctica es la de desprendimiento de un gas.
Además vimos los cálculos necesarios para los líquidos, que se usan en otras prácticas.

Análisis de la valoración Ácido-Base

Estuvimos comprobando que cosas hicimos mal en la valoración:
-No enrasamos bien, luego las disoluciones no tienen la concentración que calculamos.
-Bureta: Antes de la valoración hay que probar el grifo de la bureta.
-Echamos NaOH en lugar de KOH.
-Un volumen de ácido se neutraliza con otro volumen de base.
-Se reconoce la valoración cuando la disolución vira a rosa por efecto del indicador, fenolftaleina.
-Volúmenes obtenidos: v1 NaOH= 19'7ml,  v2 NaOH= 19'2ml La media es 19'45ml

Finalmente hicimos la conclusión, que es la siguiente: 19'45ml de NaOH neutralizan 25ml de HCl, en esta valoración se alcanzará el punto de equivalencia cuando se neutralice y el pH será 7.

¡Valoración ácido-base conseguida!

El pasado lunes por fin hicimos la práctica de las valoraciones ácido-base, para esto estuvimos pesando las sustancias.

Haciendo cálculos y pesando

A continuación estuvimos mezclando las sustancias, esperando a que se pusiera rosa.

 

Y tras un buen rato removiendo, ¡Por fin lo conseguimos!

Rosa al fin

Esta práctica estuvo muy bien y tras mucho trabajo conseguimos el resultado.
A parte de las sustancias, también usamos buretas, erlenmeyer, matraz, soporte y pipeta.

Realización de valoraciones ácido-base.

El pasado lunes en laboratorio, Mila nos dio una ficha para que entendiéramos un poco mas sobre las valoraciones ácido-base, ya que las haremos el próximo día. En esta ficha hicimos algunas cuentas para ver la cantidad de sustancia que necesitábamos para conseguir la reacción.

Buscando información

El pasado lunes Mila trajo los portátiles del instituto y en ellos estuvimos completando algunas entradas y buscando información sobre diferente ácidos y bases, así como la cantidad necesaria de algunas sustancias con las que trabajaremos el próximo día.

Comprobando el ph

El pasado lunes estuvimos comprobando el ph de varias sustancias. Para eso calentamos lombarda en agua y echamos unas gotas del liquido resultante en cada tubo con las distintas sustancias. Después, siguiendo la tabla que hay mas abajo deteminamos mas o menos el ph de cada una.

Punto de fusión del azufre.

El pasado lunes, al no poder llevar el azufre a su punto de fusión hicimos una tabla siguiendo los valores que obtuvimos en la práctica pasada. De esta forma, haciendo la media del calentamiento, que es 115,38ºC, y la de enfriamiento, que es de 118,36ºC, logramos obtener la temperatura media, que es 116,87ºC. Aperte de esto, hicimos una gráfica del calentamiento y enfriamiento. A continuación os dejo una foto de las tablas y de la gráfica.

También teniamos de tarea buscar que era la acidez y la basicidad. La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido interviene también su base conjugada,que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.

Calentando azufre

El pasado lunes en clase estuvimos calentando azufre, metiéndolo en un tubo de ensayo, junto con un termómetro y sumergiendolo en agua. Calentamos el agua con un mechero bunsen e intentamos llegar a los 115ºC , que es el punto de ebullición del azufre. No pudimos calentarlo tanto,ya que nos quedamos sin tiempo, pero lo repetiremos el próximo día. A continuación pongo una foto de la práctica:

Haciendo capilares

El otro día en clase, estuvimos haciendo algunos capilares con las varillas de vidrio y el mechero Bunsen, siguiendo las instrucciones de la semana pasada. Estos capilares nos servirán la semana que viene, ya que intentaremos calentar azufre en polvo a 115º C, que es su punto de fusión.

Azufre en polvo

Mechero bunsen, codos y capilares.

El otro día en laboratorio estuvimos viendo algo de teoría que nos serviría para hacer los siguientes experimentos.
Empezamos viendo que era un mechero Bunsen, que es un instrumento utilizado en los laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos. Se puede regular para que caliente mas o menos.

Después, Mila nos explico como hacer codos y capilares con varillas de vidrio, así como a cortarlo. Para hacer los codos, se calienta el vidrio uniformemente, se dobla en un ángulo de 90º con cuidado y se forma el codo. Para el capilar se calienta mucho el vidrio y se tira fuertemente de los extremos y se forma el capilar. Para cortarlo, se lima un surco y se parte, luego se calienta el extremo y se deja plano dándole en en la mesa.

Unos capilares

Como formar un codo

El próximo día haremos unos capilares y quemaremos una sustancia para ver su punto de fusión.

Comprobar la dureza del agua

El ultimo día en clase, hicimos un experimento para comprobar la dureza de diferentes tipos de agua que llevamos los compañeros. Para mi fue la primera vez en hacerlo, ya que cuando los demás lo hicieron mal yo falte a clase. Para llevarlo a cabo pusimos la misma cantidad de agua en cada probeta y a continuación le añadimos dos gotas de jabón y lo removimos, después medimos con una regla la espuma conseguida. Lo hicimos con estos tipos de agua:
-Agua destilada.
-Agua con un poco de sal.
-Agua con mucha sal.
-Agua de Alquife.
-Agua de Castril.
-Agua del grifo.